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稀硫酸

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70-的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。

稀硫酸是硫酸的水溶液,在水分子的作用下,硫酸分子电离(解离)形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。

稀硫酸溶质质量分数小于70.4-

相对分子质量:98.07948

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质

稀硫酸使紫色石蕊变红,因为稀硫酸显酸性,酸可使石蕊变色,无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。(Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气:

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应)

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

个别情况下可被还原为硫化氢:

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水)

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸,白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

说明:BaSO4为白色固体,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化,排出干扰,再加BaCl2溶液

常温下无色无味透明液体,密度比水大。

应当用玻璃棒浓硫酸倒入水中,或者贴着容器的内壁缓缓倒入,并且要不停的搅拌,以释放化学反应产生的热量,如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积就可以了。(不能将水倒入浓硫酸中的原因:水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸的表面,由于浓硫酸溶于水中放出大量的热,水会立即沸腾,液滴会向四周飞溅,为了防止发生事故,所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。)

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